Merkezdeki karbon (C) atomunda herhangi bir serbest elektron çifti bulunmaması nedeniyle, molekülün şeklinde herhangi bir bozulma olmaz ve OCS molekülü doğrusal bir moleküler şekil alır. Bu şekilde (moleküldeki tüm atomlar), OCS molekülündeki serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar yoluyla, kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşırlar. Merkezdeki karbonun 4 değerlik elektronunun tamamının kovalent bağda tüketilmesi, üzerinde serbest elektron çifti bulunmadığını gösterir. Bir diğer nokta ise — karbon ve kükürt arasındaki elektronegatiflik farkının da çok küçük olmasıdır; bu da aralarındaki bağın polar olmayan kovalent bir bağ olduğu anlamına gelir.
Aşağıdaki tabloda — polar moleküller ile polar olmayan moleküller arasındaki temel farklılıkların tamamı özetlenmiştir. Eğer bireysel polar bağların dipol momentleri molekül genelinde birbirini göz ardı ediyorsa — o molekül polar olmayan bir molekül olarak değerlendirilir. Molekül polardır, eğer polar bağların dipol momentleri genel moleküler yapıda birbirini yok etmiyorsa. Eğer bağlı atomlar arasında belirli bir elektronegatiflik farkı varsa, bu bağ polar olarak nitelendirilir.
Dolayısıyla (‘polarite kavramının’ önemini göz önünde bulundurarak), bu makale polar ve polar olmayan moleküller hakkında bilmeniz gereken her şeyi anlamanıza yardımcı olmak amacıyla yazılmıştır. Özetle, karbon disülfür (CS2), simetrik doğrusal yapısı ve bileşen atomlarının benzer elektronegatifliği nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Yukarıdaki analize dayanarak, karbon disülfür (CS2) polar olmayan bir molekül olarak sınıflandırılır. Molekülün tamamında 20 değerlik elektronu vardır , 4 bağ çifti ve 6 yalnız elektron çifti,.
- Dipol momenti, iki atomun birbirine bağlı olduğu durumda elektrik yükü (Q) ile bağ uzunluğunun (r) çarpımıdır.
- Bu şekilde (OCS molekülündeki tüm atomlar), serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar yoluyla, kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşırlar.
- Her bir kükürt atomu, merkezdeki karbon atomuyla çift bağ paylaşarak üç atomun da oktet kuralını tamamlar.
Suda çözünebilen , hidrofilik olarak da adlandırılan, moleküllere örnek olarak NH3 ve CH3 verilebilir. Daha önce de belirttiğimiz gibi, H2O, asimetrik şekli nedeniyle polar kupavestel.com bir moleküldür. Az önce de gördüğümüz gibi, CCl4, simetrik tetrahedral şekli ve geometrisi nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Karbon tetraklorür (CCl4) polar C-Cl bağlarına sahiptir, ancak aynı zamanda polar olmayan bir moleküle de örnektir. Bunun nedeni (her bir NH bağının), bağlı N ve H atomları arasında 0,84 birimlik bir elektronegatiflik farkına sahip olmasıdır.
CS2’nin polar bağları var mı?
Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için hem moleküler geometriyi hem de bireysel bağlarının polaritesini dikkate almalıyız. CS2’de, doğrusal geometri boyunca zıt polar bağlar, dipol momentlerinin birbirini götürmesine yol açarak molekülü apolar hale getirir. Molekül doğrusal olduğundan ve bağ polariteleri birbirini götürdüğünden, CS2 apolar bir moleküldür. Maddeyi yüklü plakalar arasına yerleştirin – polar moleküller plakalarda depolanan yükü artırır ve dipol momenti elde edilebilir (kapasitansla ilgilidir). Özetle — birden fazla bağa sahip moleküller için, yalnız çift etkileri ve orbital etkileşimleri, basit elektronegatiflik farklarına baskın gelebilir. Elektronegatiflik farkı ihmal edilebilir düzeydedir — ancak yalnız çift ve bağlayıcı elektron dağılımı yaklaşık 2 Debye’lik bir dipol momenti oluşturur.
Bunun nedeni, I2’nin polar olmayan bir molekül olması ve CCl4’ün de polar olmamasıdır; benzer benzeri çözer kuralına uyar. Bu simetrik düzenleme ve bağ polaritelerinin birbirini nötrleştirmesi, polar olmayan bir moleküle yol açar. Sonuç olarak, CS₂ polar olmayan özellikler sergiler ve bu da onu polar moleküllere kıyasla kimyasal etkileşimlerde farklı davranmaya iter. CS₂ polar olmayan bir moleküldür çünkü doğrusal şekli, CS bağlarından gelen dipollerin birbirini nötrleştirmesine olanak tanır. Bu makale (CS₂’nin neden dipol momentine sahip olmadığını açıklıyor), polar moleküllerle karşılaştırıyor ve kimya ve endüstrideki gerçek dünya etkilerini inceliyor. Her element çifti için elektronegatiflik farkını hesaplamak için periyodik tabloyu kullanın.
Elektronegatiflik, bir atomun kovalent bağdan paylaşılan bir elektron çiftini çekme eğilimi olarak tanımlanır. Bir molekül (asimetrik yük dağılımına sahipse polar), yük molekül üzerinde simetrik olarak dağılmışsa apolar olarak adlandırılır. CS2, elektron paylaşımıyla birbirine bağlanmış ametallerden (karbon ve kükürt) oluştuğu için saf bir kovalent bileşiktir. Doğrusal yapısının simetrisi ve bileşen atomlarının benzer elektronegatifliği bu sınıflandırmaya katkıda bulunur.
1796 yılında Alman kimyager Wilhelm August Lampadius , 1772–1842,, piritin nemli kömürle ısıtılmasıyla ilk kez karbon disülfürü sentezledi. Saf karbon disülfürün hoş, eter veya kloroform benzeri bir kokusu vardır, ancak ticari örnekler genellikle sarımsıdır ve tipik olarak kötü kokulu safsızlıklarla kirlenmiştir. Bu nedenle moleküllerde yalnız elektron çifti-yalnız elektron çifti veya yalnız elektron çifti-bağ elektron çifti itmeleri bulunmaz ve bu da simetrik doğrusal bir şekle yol açar.